7【答案】A
【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体
B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种 C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种 D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种 8【答案】C
【解析】A． 烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.
B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.
C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.
D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应. 9【答案】A
【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I为催化剂.
A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I可以改变反应速率. B．选项由IO3应为反应二的氧化剂. C．选项活化能与反应的焓变无关.
D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:1 10【答案】D
【解析】由题意知，X、Y、Z表中位置如下图 Y X Z ---
可知X为S，Y为Na，Z为F. A． 最外层电子数是Z＞X＞Y
B． Na为金属晶体，S为分子晶体，所以沸点Na>S
C． 离子半径，层多半径大，层同序数大半径小，顺序为X＞Z＞Y D． 原子序数为X＞Y＞Z 11【答案】A
【解析】 由题给条件无法判断溴酸银的溶解过程是吸热还是放热，所以A错误；由图像可知B正确.C选项，60℃时，100g水中溶解了约0.6g溴酸银，则1000g水即1升水中约溶解6g，c=6g÷236g/mol=0.025mol/L，所以Ksp=c（Ag）×c（BrO3）约为6×10所以C正确；
+
---4
D选项，重结晶要求杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去；被提纯物质在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出.由图可知20℃时，100g水中溶解不到0.2g溴酸银，溶解度很小，所以可以用重结晶的方法可以提纯 12【答案】B
【解析】A．选项，容量瓶不能加热，也不能烘干，否则会引起微小形变，造成实验误差 B．选项，滴定管用蒸馏水洗净之后要用所盛装溶液润洗2--3次 C．选项，滴定时锥形瓶不能润洗，否则使得所取物质的量增大. D．选项，加水超过刻线时，要重新配制 13【答案】B
【解析】A．选项，③中有AgNO3,H2S与AgNO3反应能生成硫化银黑色沉淀，无法证明是硫化银是氯化银转化而来的.
B．选项，硫酸滴到蔗糖中，变黑证明有脱水性.碳与浓硫酸反应生成二氧化硫使溴水褪色，证明浓硫酸具有强氧化性.
C．选项，①和②生成的二氧化硫（以及挥发的盐酸）进入③中，二氧化硫水溶液显酸性，二氧化硫在酸性的硝酸钡中被氧化生成硫酸钡沉淀.但是二氧化硫和可溶性钡盐不会反应生成亚硫酸钡. D．选项，硝酸有挥发性会干扰后面碳酸与硅酸酸性的比较. 26题
【答案】（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分乙酸和浓硫酸、除去有机产物表面的易溶钠盐（3）d（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥产物（6）b（7）C（8）高、会收集少量未反应的异戊醇
【解析】（1）而球形冷凝管一般用于反应装置,使蒸出的反应物冷凝回流,使反应更彻底!
（1）（2）制得的乙酸异戊酯中混有乙酸、异戊醇和浓硫酸，异戊醇微溶于水，所以第一次水洗除去大部分易溶于水的乙酸和硫酸.用饱和碳酸氢钠除去残留的酸.再次水洗是除去有机物表面的易溶钠盐. （3）分液时下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出. （4）反应是可逆反应，增大乙酸的浓度，平衡右移，增大异戊醇的转化率 （5）硫酸镁作为干燥剂吸水
（6）在蒸馏操作时，冷凝时只能用直型冷凝管，而且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处.冷凝水应从下口入水，上口出水；为防止液体暴沸，在混合液中需加入少许碎瓷片. （7）乙酸是过量的，计算时按少量的异戊醇的量进行计算. C5H12O -----------C7H14O2 88 130 4.4 6.5 所以产率为3.9/6.5=60%.
（8）由于异戊醇微溶于水，所以进行蒸馏纯化的混合物为乙酸异戊酯和异戊醇的混合物，由于异戊醇的沸点为131℃，所以如果从130℃开始收集馏分，异戊醇开始蒸出，使得蒸馏所得的产物质量变大，产率变高 27题
【答案】（1）H3PO2
H+ H2PO2
+
-
（2）①+1②H3PO4③正盐 、弱碱性 （3）
-
（4）①4OH-4e=2H2O+O2↑②阳极室的H通过
3--
－－+
阳膜进入产品室，原料室中的H2PO2通过阴膜进入产品室，二者结合生成了H3PO2③PO4 、H3PO2或 H2PO2被氧化
【解析】次磷酸是无色油状液体或易潮解的结晶. 易溶于热水、乙醇、乙醚.溶于冷水.加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢（剧毒）.是强还原剂. （1）中强酸也是弱酸，所以电离是可逆的
（2）根据正负化合价代数和为零的原则，得到P的化合价为 +1；②H3PO2为还原剂，银离子为氧化剂，物质的量之比为1:4，据得失电子总数相等可知1mol H3PO2失4mol 电子，所以P的化合价有+1升高为+5价，即H3PO4 ；③由于次磷酸为一元弱酸，所以NaH2PO2为正盐 ，而且还是强碱弱酸盐因此显弱碱性 （3）
所以PH3与Ba(H2PO3)物质的量之比为2:3，进而配平反应方程式.（4）阳离
子交换膜只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许气体和阳离子通过；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动.所以在产品室反应得到了H3PO2，而且在阳极是阴离子失电子，所以阳极的电极反应为氢氧根失电子；而且阳极室生成的氧气与产品室生成的次磷酸并不接触，保护了次磷酸..将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO3稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳离子交换膜，从而合并了阳极室与产品室，这样原料室中的H2PO2通过阴膜进入阳极室，而且阳极电极反应为4OH-4e=2H2O+O2↑剩余的H和进入的H2PO2反应就生成了H3PO2.但是H3PO2和H2PO2具有还原性与阳极产生的氧气同在阳极室中，于是就发生了氧化还原反应，就生成了PO4
28【答案】(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H+H2O
C2H5OSO3H
3-－
－
+
---
C2H5OH+H2SO4
(2) -45.5KJ/mol 原子利用率高，腐蚀性小等 (3)① 0.07(MPa)
-1
②P4＞P3＞P2＞P1 增大压强，平衡向减小压强方向移动，右移C2H4转化率增大
(4)及时将产物乙醇液化分离出来 提高n(H2O)/ n(C2H4)比 【解析】(1)略
(2)间接水化法用浓硫酸对设备腐蚀较大，直接水化法腐蚀性小，由方程式可知，间接水化法无其他副产物产生，理论原子利用率100% (3) C2H4 + H2O 起始mol
C2H5OH
1 1 0
转化mol x x x 平衡mol 1 -x 1-x x 乙烯平衡转化率为20%所以x=0.2
平衡时，n(C2H4):n(H2O):n(C2H5OH) =0.8:0.8:0.2
Kp=
=0.07(MPa)
-1
*
7.85MPa
(4)提高C2H4转化率就要使平衡正向移动，可及时分离出产物，或增大另一反应物H2O（g）的浓度
36【化学------选修2：化学与技术】 （1）【答案】69.28
【解析】磷矿石生成磷肥包含直接生成的4%的磷矿粉肥和湿法磷酸生产的磷肥 湿法磷酸产生的磷肥：96%×85%×80%=65.28% ∴整个磷肥料占磷矿石使用量4%+65.28%=69.28%
（2）【答案】Ca5F(PO4)3+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF 0.49 【解析】设商品磷酸质量为x，所以生成纯净磷酸85%x P2O5~~~~~~~~~~~~~H3PO4 142 196 1t×30% 85%x ∴x=0.49
（3）【答案】CaSiO3 SiO2 P4（白磷）
【解析】碳还原磷矿石的氧化产物是CO，高温下SiO2形成SiO3与Ca结合形成CaSiO3，即为炉渣.冷凝塔1中温度为70℃，SiF4水解成SiO2和HF，SiO2形成沉淀，冷凝塔2中温度为18℃，低于白磷熔点，白磷沉积出来.
（4）【答案】CO HF、H2S PH3
【解析】碳还原磷矿石的氧化产物是CO，氢氟酸酸性强于碳酸： Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2↑
由于硫化氢的一步电离小于碳酸的一步电离大于碳酸的二步电离，因此碳酸钠溶液与H2S反应： Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
因此碳酸钠溶液可以吸收HF和H2S；PH3具有还原性，可以用强氧化性的NaClO溶液除去：
2-2+
PH3+4ClO+3OH=PO4+4Cl+3H2O （5）【答案】得到的磷酸纯度较高.
【解析】由于湿法磷酸中用过量硫酸分解，制得的磷酸中会含有硫酸等可溶性杂质，而热法磷酸中生成的白磷纯净，再经过氧化水解制得较为纯净的磷酸. 37【化学------选修3：物质结构与性质】 （1）【答案】X光衍射分析.
（2）【答案】4 1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) 血红色
【解析】基态Fe的电子排布为[Ar]3d4s，因此3d轨道上还有四个未成对电子.当失去三个电子后，达到3d层电子半充满稳定结构.Fe可以与KSCN形成血红色络合物，用此来检验三价铁离子. （3）【答案】sp和sp杂化 6 分子间氢键 16
【解析】乙醛中甲基上的C成四个单键，因此是sp杂化，醛基上的碳形成了一个碳氧双键，形成了一个π键，共用电子对数为3，因此是sp杂化.一共有5个单键和一个双键，因此是6个σ键和一个π键.乙酸间可以形成分子间氢键，导致沸点升高.氧化亚铜立方晶胞内O原子个数：4+8×1/8+6×1/2=8，所以铜原子个数为8×2=16.
2
3
3
2
3+
6
2
2
2
6
2
6
5
5
--3--
（4）【答案】12
【解析】面心立方晶体配位数为12，一个晶胞中有四个铝原子.
38【化学—选修5：有机化学基础】
【答案】（1）
消去反应
,
（2）乙苯，
（3）
（4）19 或或
（5）浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸
【解析】1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，根据题目已知①可推知C为丙酮，因此
推出B的结构式为；根据A生成B的条件可推知是卤代烃的消去反应，因此A为；
D属于单取代芳烃，根据相对分子质量和碳原子数可推知是乙基苯，D生成E则为硝化反应，根据F中苯环
上的等效H为两种可推知为对位取代.因此E的结构式为还原为 -NH2，再根据已知⑤推出化合物G.
，根据F中分子式可推知将 -NO2
19种的详解：、；、、、
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